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吸附理論認(rèn)為,金屬表面并不需要形成固態(tài)產(chǎn)物膜才鈍化,而只要表面或部分表面形成一層氧或含氧粒子(如o2-或oh-)的吸附層也就-引起鈍化了。這吸附層雖只有單分子層厚薄,但由于氧在金屬表面上的吸附,改變了金屬與溶液的界面結(jié)構(gòu),使電極反應(yīng)的活化能升高,江蘇鋁壓鑄鈍化,金屬表面反應(yīng)能力下降而鈍化。此理論主要實(shí)驗(yàn)依據(jù)是測(cè)量界面電容和使某些金屬鈍化所需電量。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,不需形成成相膜也可使一些金屬鈍化。
由陽(yáng)極極化引起的金屬鈍化現(xiàn)象,叫陽(yáng)極鈍化或電化學(xué)鈍化。金屬處于鈍化狀態(tài)能保護(hù)金屬防止腐蝕,但有時(shí)為了-金屬能正常參與反應(yīng)而溶解,鋁壓鑄鈍化哪里好,又必須防止鈍化,如電鍍和化學(xué)電源等。金屬是如何鈍化的呢?其鈍化機(jī)理是怎樣的?首先要清楚,鈍化現(xiàn)象是金屬相和溶液相所引起的,鋁壓鑄鈍化,還是由界面現(xiàn)象所引起的。有人曾研究過(guò)機(jī)械性刮磨對(duì)處在鈍化狀態(tài)的金屬的影響。
另一方面,界面層中的氫離子也要向陰極遷移,溶液中的負(fù)離子(包括oh-)向陽(yáng)極遷移。結(jié)果,鋁壓鑄鈍化價(jià)格,陽(yáng)極附近有oh-離子和其他負(fù)離子富集。隨著電解反應(yīng)的延續(xù),處于緊鄰陽(yáng)極界面的溶液層中,電解質(zhì)濃度有可能發(fā)展到飽和或過(guò)飽和狀態(tài)。于是,溶度積較小的金屬氫氧化物或某種鹽類就要沉積在金屬表面并形成一層不溶性膜
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