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物質的氧化、還原這對矛盾是對立的統(tǒng)一,是相對的,判斷一個氧化還原反應能否進行,取決于有關電極反應電勢差的大小,即ε=e正-e負。ε越大,反應越易進行。不能僅僅根據e0值的正負來判斷某一物質是否具有氧化性。例如,金屬與水的反應有關電極的e0值都是負值,但ε0是正值,反應的趨勢很大。
na++ena e0=-2.713v
h22h++2e (〔h+〕=10-7mol/l) e0=-0.4144v
ε0=-0.4144-(-2.713)=2.2986(v)
氫離子的氧化性屬于酸性,85磷酸批發(fā),而酸的氧化性系指酸根或酸分子本身而言,85磷酸價格,故認為氫離子的氧化性與酸的氧化性不是一回事。我們知道,一種物質其組成的原子或離子的氧化數減少,85磷酸廠家,這種物質叫做氧化劑;反之,稱之為還原劑。根據這一定義,酸的氧化性應包括酸電離出的氫離子和酸根離子的氧化性。由于氫離子的氧化性是酸的通性,所以,通常我們并不把它作為區(qū)分酸是氧化性酸還是非氧化性酸的標準。
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